Pilha de Daniell

Essa pilha ou célula eletroquímica baseia-se na seguinte reação de oxi-redução:
 
Zn + CuSO4
 ®
 ZnSO4 + Cu

A montagem esquemática da pilha de Daniell é a seguinte:
 

 
Veja que exitem dois compartimentos, chamados MEIAS- CÉLULAS, separados por uma placa de porcela porosa.

- No compartimento da esquerda (meia-célula do zinco), existe uma chapa de zinco mergulhada em solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO4); considerando-se que o zinco, neste caso, tem uma tendência espontânea para perder elétrons, temos: Zn  ® Zn2+ + 2e- (é a semi-reação de oxidação); Desse modo, a chapa de zinco "solta" elétrons para o circuito externo (dizemos, então, que a chapa de zinco é o eletrodo negativo ou anodo).

-No compartimento da direita (meia-célula do cobre), existe uma chapa de cobre mergulhada em solução aquosa de sulfato cúprico (CuSO4); considerando-se que o Cu2+, neste caso, tem uma tendência espontânea para receber elétrons, temos:

Cu2+ + 2e-  ®  Cu ( é a semi-reação de redução); desse modo o Cu2+ "captura" elétrons do circuito externo, através da chapa de cobre, que se torna positiva (dizemos, então, que a chapa de cobre é o eletrodo positivo ou catodo ); veja tambén que a soma das duas equações anteriores nos fornece a equação geral da pilha:
 

  

A porcelana porosa deve impedir a mistura das duas soluções, mas deve permitir a passagem dos íons que estão sendo atraídos ou repelidos pelas forças elétricas.

Após certo tempo de funcionamento da pilha, notamos que a chapa de zinco está corroída, a chapa de cobre aumentou devido à deposição de cobre e as concentrações das soluções se alteraram. Tudo isso é consequência da própria reação geral de funcionamento da pilha:
 

  

Convencionou-se representar a pilha de Daniell (e as demais pilhas) esquematicamente da seguinte maneira:

Onde, estão indicados os eletrodos, as molaridades das soluções e a temperatura de funcionamento da pilha.

Resumindo, podemos dizer que a pilha ou a célula eletroquímica é um dispositivo que transforma energia química em energia elétrica. Isso é conseguido, por meio de uma reação de oxi-redução, com o oxidante e o redutor separados em compartimentos diferentes, de modo que o redutor "entrega" elétrons ao oxidante através de um circuito externo (fio).