Respostas

Cap. 1

1.  47,8 cal

2.  16 kcal

3.  c

4. O aquecimento observado mostra que o processo liberou calor, sendo portanto, exotérmico.

5. a

Cap. 2

1. CH4(g) + 2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O(g)

2. e

3.  a) C2H5OH(l) + 3O2(g) ® 2CO2(g) + 3H2O(g).  b) Obtenção de energia térmica (combustível de motores, por exemplo).

4. d

5. A afirmação é falsa pois, durante a combustão completa do etanol, os gases CO2 e H2O são lançados na atmosfera.

6. a) 253 kcal.  b) Aproximadamente 1h

7. gordura 140 g, açúcares 630 g, proteínas 105 g

8. a) 1164,5 kcal.  b) Aproximadamente 1h 37 min

9. 193 g

10. Aproximadamente 4,5 aulas

Cap. 3

1. c

2. e

3. a) A reação é endotérmica (D H>0) e portanto absorve calor das vizinhanças.  b) 168 kcal.

4. d

5. c

6. d

7. a

8. 471,6 kJ

9. 35,1 kJ. O processo libera energia.

10. a) 0,62 l. b) 30,6 kJ.

Cap. 4

1. a) D H = - 176 kJ/mol. b) exotérmica

2. b

3. - 227 kJ

4. a

5. - 488,4 kcal/mol

6. e

7. O etanol libera mais calor.

8. b

9. CH4(g) Þ D Hc = - 13.300 kcal/kg

C2H5OH(l) Þ D Hc = - 7.095,6 kcal/kg

10. a) Segundo Avogadro, "volumes iguais de dois gases, nas mesmas condições de P e T, apresentam o mesmo número de mols". 1 mol do CH4 libera 208 kcal; 1 mol de butano libera 689 kcal;
b) D H = - 13.000 kcal/kg.

11. c

12. a) 4 800 kcal e 8 050 kcal, respectivamente. b) 13,54 U. M. e 12,42 U. M, respectivamente.

Cap. 5

1. 1720 kcal

2. a) - 505 kJ.  b) Todas são exotérmicas.

3. c

4. a

5. - 2931 kJ

6. - 335 cal

7. a

8. 94 kcal, em módulo

9. d

10. d

Cap. 6

1. d

2. 56 kcal

3. c

4. c

5. e

6. D H = - 21 kcal/mol de HI(g). A reação é exotérmica

7. Eligação C - C = 330 kJ/mol

8. El (H-Cl) ~ El (H-H) > El (Cl-Cl)

9. - 50 kJ/mol

10. a) D Hr = - 206 kJ.mol-1. b) D Hf (CH3Cl) = - 189 kJ.mol-1.

Resposta dos Exercícios Gerais

1. a) 700 cal.  b) 14 kcal.  c) exotérmica.

2. b

3. a

4. a) 2,24.104 l H2 e 3.105 kJ.  b) 6 kg

5. b

6. a)2C4H10(g)+13O2(g)® 8CO2(g)+10H2O(g)

butano
2C2H2(g)+5O2(g)® 4CO2(g)+2H2O(g)

etino
b) 100 kcal e 112,5 kcal. c) acetileno.

7. - 128 kJ

8. - 178 kJ

9. O metano fornece mais calor por kg

10. a) CH4 + 2 O2 ® CO2 + 2 H2O. b) A reação (II) libera mais calor.

11. O hidrogênio é o melhor, pois tem maior "poder energético", e a sua queima não polui, pois produz apenas água: a gasolina tem "poder energético" intermediário, mas em geral é a que mais polui, pois contém várias impurezas nocivas; o etanol é o de menor "poder energético" e polui menos que a gasolina, pois contém menos impurezas.

12. a) 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) ® 1 Fe2O3(s)
b) 2 Al(s) + 3/2 O2(g) ® 1 Al2O3(s)
c) D H = - 772,2 kJ. d) 1 472 g

13. b

14. c

15. a) - 42 kJ.  b) exotérmica (D H < 0).

c) - 276 kJ/mol

16. a) D H = + 160 kJ/mol.
b) D H = - 628 kJ/mol. c) A afirmativa é falsa, pois a simples formação dos íons Na+(g) e Cl-(g) é um processo endotérmico (resposta a), enquanto a formação da substância sólida NaCl(s) é que se mostra exotérmica (resposta b).

17. a) 3000 atm.  b1) O hidrogênio, ao ser queimado, libera somente vapor de água, não causando poluição. A gasolina, um derivado do petróleo, fornece como produtos de sua combustão, CO(g) (tóxico), CO2(g), H2O(g), C(s) (fuligem). O gás carbônico contribui para o efeito estufa. A gasolina contém quantidades variáveis de compostos sulfurados, que ao serem queimados, liberam o SO2, um dos causadores da chuva ácida.  b2) A disponibilidade do petróleo, do qual deriva-se a gasolina, é limitada por ser este um recurso natural fóssil não renovável.
O hidrogênio pode ser obtido a partir da água por eletrólise, e como a sua combustão produz a mesma quantidade de água usada na sua obtenção, esta fonte natural é inesgotável. Infelizmente, a eletrólise é ainda inviável economicamente.

18. A: álcool etílico.  B: éter dimetílico.

19. a) - 5653 kJ/mol.  b) 99 %.

20. a) H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(g);
C2H5OH(l) + 3 O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(g);
C8H18(l) + 25/2 O2(g) ® 8 CO2(g) + 9 H2O(g)

b) 1 kg de hidrogênio libera 121 000 kJ; 1 kg de álcool libera 26 739 kJ. Mais eficiente por kg: hidrogênio. c) álcool.