Entalpia (H) 

É o calor (energia témica) atribuída a um composto ou reação química. Medida geralmente em kcal ou kJ.

DH: é a variação de energia observada nas transformações químicas;

DH = H final - H inicial ou DHreação = S H produtos - S Hreagentes

Os valores de energia de reação podem ser obtidos atraves de vários métodos, tais como:

Calor de Formação (DHf ): Refere-se a variação de entalpia, resultante da formação de um composto à partir de seus elementos ou substâncias envolvidas.

DHformação = S H produtos - S Hreagentes

Calor de Combustão(DHc): Refere-se a variação de entalpia (DHc<0), resultante da reação entre determinda substância e o gás oxigênio formando óxidos.

DHcombustão = S H produtos - S Hreagentes

Calor de Dissociação e Calor de Ionização (DH): Refere-se a variação de entalpia resultante da separação ou formação de íons geralmente em solução aquosa.

DH = S H produtos - S Hreagentes

Calor de Neutralização (DHn): Refere-se a variação de entalpia resultante da reação envolvendo reações entre espécies ácidas e básicas.

DHneutralização = S H produtos - S Hreagentes

Calor de Ligação (DHl): Refere-se a energia necessária para unir ou romper as ligações químicas.

DHligação = S H rompida - S Hformada
L@PEQ - FEUSP
Atividade CA-8: Limpeza da Atmosfera