1) Converter 500 cal em joules.

Resolução

1 cal --------------- 4,18 J

500 cal --------------- x

x = 2 090 J ou x = 2,09 kJ

2) Sabendo-se que a queima de 1,6 g de metano liberou 20 kcal de calor que foram aproveitados no aquecimento de 10³ g de água inicialmente a 10° C, qual a temperatura final da água? Calor específico da água = 1 cal/g.° C

Resolução

A partir dos seguintes dados Q = 20 kcal = 20.10³ cal, m = 10³ g, c = 1,0 cal/g.° C, temos

Q = m.c.D T Þ 20.10³ = 10³.1,0.D T Þ D T = 20° C.

Portanto, a temperatura da água aumentou 20° C, ou seja, passou de 10° C para 30° C.
 

Exercícios propostos

1) A quantas calorias corresponde uma energia de 200 J?

2) Que quantidade de calor é liberada por uma reação química capaz de aquecer 2 kg de água de 15 para 23° C? (Calor específico da água = 1 cal/g.° C.)

3) (UEBA) Exemplifica um processo endotérmico a:

(a) formação de um iceberg a partir da água do mar.
(b) queima de uma folha de papel.
(c) vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar.
(d) combustão da gasolina,
(e) combustão da celulose.

4) (Fuvest) Experimentalmente se observa que, quando se dissolve etanol na água, há aumento de temperatura da mistura. Com base nesse fato, demonstre ou refute a seguinte afirmação: "A dissolução de etanol em água é um processo endotérmico".

5) (U. S. Judas Tadeu) Quando colocamos água numa moringa ou jarro de barro, ela atravessa as paredes desse recipiente e, chegando à superfície externa, evapora-se lentamente. Com isso, a água restante diminui de temperatura, mantendo-se fresca, ou seja, em temperatura menor que a do ambiente. Que explicação você poderia dar ao fenômeno?
(a) A água que evapora rouba calor do pote e da água restante.
(b) A água que evapora deixa mais concentrada a solução resultante.
(c) A água que evapora se liquefaz umedecendo as paredes da moringa.
(d) A água que evapora coloca calor no pote e na água restante.
(e) A água que evapora deixa uma pressão de vapor maior no interior do pote, provocando a elevação da temperatura.

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