1) (VUNESP) Quando a massa de 1,25 g de Fe reage com enxofre para formar FeS sólido, há liberação de 2,24 kJ, na forma de calor.
Escreva a equação para a reação de 1 mol de Fe, indicando a quantidade de calor liberado, segundo as convenções termoquímicas.

Dados: massas molares, em g/mol, Fe = 56, S = 32.

Resolução

Cálculo da quantidade de calor liberada, por mol

1,25 g Fe ----- 2,24 kJ

(1 mol) 56 g Fe ----- x kJ

x = 100,35 kJ/mol Fe

Equação termoquímica balanceada da reação entre ferro e enxofre:
Fe_(s) + S_(s) ® FeS_(s) D H = - 100,35 kJ/mol Fe
 

Exercícios propostos

1) (FCC) A queima completa do carbono é uma reação exotérmica. Assim, considerando-se as energias (E) armazenadas nos reagentes e produto, pode-se afirmar que:
(a) E (C) = E (O₂) = E (CO₂)
(b) E (C) + E (O₂) = E (CO₂)
(c) E (C) + E (O₂) > E (CO₂)
(d) E (C) + E (O₂) < E (CO₂)
(e) E (C) + E (O₂) + E (CO₂) = 0

2) (Mack) Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o reagente apresenta menor energia que o produto somente em:
I. ½ Cl_2(g) ® Cl_(g) D H = + 30,0 kcal/mol de Cl
II. C_(d) ® C_(g) D H = - 0,5 kcal/mol de C
III. H₂O_(g) ® H₂O_(l) D H = - 9,5 kcal/mol de H₂O

a) II

b) III

c) III e II

d) III e I

e) I

 3) (PUC) Relativamente à reação dada pela equação: CaCO₃ ® CaO + CO₂ D H = + 42 kcal/mol pedem-se:

a) indicar o sentido da troca de calor entre sistema e vizinhanças;
b) calcular a quantidade de calor trocada por um sistema no qual são obtidos 224 g de óxido de cálcio.

4) (FAAP) A combustão da grafite é representada por: C_(grafite) + O_2(g) ® CO_2(g) D H = -94 kcal/mol A energia térmica requerida para dissociar 88 g de gás carbônico em carbono grafite e oxigênio, em kcal é:

a) 44

b) 66

c) 94

d) 188

e) -94

 
5) (Cesgranrio) Considere o seguinte diagrama de entalpia:

Assinale a opção que contém a equação termoquímica correta:

(a) H_2(g) + ½ O_2(g) ® H₂O_(g) D H = + 242 kJ.mol^-1
(b) H₂O_(l) ® H₂O_(g) D H = - 41 kJ.mol^-1
(c) H₂O_(l) ® H_2(g) + ½ O_2(g) D H = + 283 kJ.mol^-1
(d) H₂O_(g) ® H_2(g) + ½ O_2(g) D H = 0 kJ.mol^-1
(e) H_2(g) + ½ O_2(g) ® H₂O_(l) D H = + 41 kJ.mol^-1

6) (Fuvest) Na reação representada por CH_4(g) + 4 Cl_2(g) ® CCl_4(l) + 4 HCl_(g) há liberação de 108 kJ de energia térmica por mol de HCl_(g) formado. Nas mesmas condições, qual será a energia térmica liberada na formação de 73,0 g de HCl_(g) (Dados: massas atômicas: H = 1,0; Cl = 35,5)?

a) 54 kJ

b) 108 kJ

c) 162 kJ

d) 216 kJ

e) 432 kJ

 
7) (PUC) A formação do SO_2(l) é um processo exotérmico. O diagrama que representa corretamente as energias envolvidas na formação de SO_2(l) e SO_2(g) é:

8) (Unicamp) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C₂₀H₄₂. Qual o calor liberado na combustão de 10,0 g dessa vela a pressão constante?
(Dados: C₂₀H_42(s) + 61/2 O_2(g) ® 20 CO_2(g) + 21 H₂O_(g); D H = - 13.300 kJ/mol.)

9) (Fuvest) Qual é a energia envolvida na obtenção de 10 g de cobre metálico através da reação entre uma solução de sal de cobre e zinco? O processo libera ou absorve energia?
(Dados: Zn⁰ + Cu ²⁺ ® Cu⁰ + Zn²⁺ D H = - 223 kJ/mol; massa molar do cobre = 63,5 g/mol)

10) (Unicamp) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, liberando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como: 2 Al _(s) + 3/2 O_{2 (g)} ® Al₂O_3(s) D H = - 1.653 kJ/mol

a) Qual o volume de O₂, nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0 g do metal?
b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de 1,0 g de alumínio?

Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão = 22,4 L. (Dados: massa atômica relativa do alumínio = 27.)

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