Até agora nós estávamos estudando reações expontâneas que produziam corrente elétrica. Vamos estudar agora como a corrente elétrica pode provocar reações químicas. Como quando se recarrega a bateria de automóvel onde uma corrente elétrica faz com que aconteçam as reações inversas que não são expontâneas.

Experimento: Eletrólise

1) Material

• solução de sulfato de cobre (CuSO₄)
• duas lâminas de cobre
• dois pregos
• duas moedas
• fonte de energia elétrica (corrente contínua)
• quatro bequeres de 100 mL
• fios com jacaré

2) Procedimento

• Lixe as lâminas de cobre e as moedas com palha de aço, água sabão, até ficarem limpas, lisas e brilhantes, secando-as com papel absorvente.
• Monte o sistema conforme mostra a figura abaixo

- Observe depois de alguns minutos o que, ocorreu com a moeda e com a lâmina de cobre, observe também como está a solução.

• Monte agora o sistema conforme mostra a figura 2 abaixo.

- Deixe alguns minutos desmonte os sistema e observe o que ocorreu com as lâminas de cobre.

3) - Questões

1. Que transformação pode ter ocorrido na lâmina de cobre?
   
   
2. Essa transformação poderia ocorrer sem que fosse usada energia elétrica?

Para responder esta questão coloque uma moeda numa solução de sulfato de cobre e observe o que ocorre.


3. Ao se ligar as duas placas de cobre, mergulhadas numa solução de sulfato de cobre aos pólos da pilha, observa-se que uma das placas se desgasta e a outra fica recoberta de cobre metálico. Em qual dos pólos ocorre o desgaste? E o recobrimento? Como se explica esse processo?
   
   
4. Tente relacionar as diferenças e semelhanças entre as pilhas construídas anteriormente e a eletrólise feita nesse experimento.
   
   
5. Observando o que ocorreu com a moeda e relacionando com as aulas anteriores, responda:
   1. Que substância se formou sobre a moeda?
   2. Como você representa a equação química dessa transformação?